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    與H2的加成CH≡CH+H?→CH?=CH?與HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反應三個乙炔分子結合成一個苯分子：由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni（CN）2，80~120℃，，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。金屬取代反應（可用于乙炔的定性鑒定）將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀。乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發生，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。黃浦區附近哪里有乙炔批發金山區工業乙炔供應商。

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    供當時歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測定它的化學組成是C、H，命名它為“氫的二碳化物”。實際上法拉第發現的是苯，戴維·愛德蒙德發現的是乙炔。[1]乙炔物理性質乙炔的結構簡式純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、而**，并且帶有特殊的臭味。熔點（）℃，沸點-84℃，相對密度（-82/4℃），折射率，折光率（0℃），閃點（開杯）℃，自燃點305℃。在空氣中極限（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，溶于乙醇、苯、。在15℃和，乙炔在中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。[2]因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。乙炔分子模型分子構型：直線型雜化類型：sp雜化中心原子孤電子對數：0通常計量單位：m3；mm3；cm3；密度：標準氣壓下3；在25攝氏度狀況下，密度3。奉賢區附近乙炔供應商。

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